REKLAM
Elektron ilgisi (EA – Electron Affinity), bir atomun bir elektronu aldığında açığa çıkan enerjiyi ifade eder.
Kısaca: Bir atomun elektrona duyduğu çekim isteğidir.
— Tanım:
Nötr bir atom, dış kabuğuna bir elektron alırsa, bazı atomlar bu durumda enerji açar (yayar), bazıları ise enerji alır.
Atomun bu işlemde yaydığı enerji miktarına “elektron ilgisi” denir.
— Genel denklem:
A (atom) + e⁻ → A⁻ + enerji
(Burada yayılan enerji = elektron ilgisi)
— Birimi: kJ/mol veya eV
— Örnek:
Klor (Cl) + e⁻ → Cl⁻ + 349 kJ/mol
(Klor’un elektron ilgisi yüksektir, yani elektronu güçlü şekilde çeker.)
— Periyodik tabloda eğilim:
Elektron ilgisi soldan sağa artar, yukarıdan aşağıya azalır.
(Çünkü sağa doğru çekim gücü artar, aşağıya doğru çekirdekten uzaklaşır.)
— En yüksek elektron ilgisine sahip elementler genellikle:
Flor (F), Klor (Cl), Kükürt (S), Oksijen (O) gibi ametallerdir.